Reações Exotérmicas são as reações que liberam calor pois a H_Produto é menor que a H_Reagente e H = H_P - H_R < 0

Reações Endotérmicas são as reações que absorvem calor pois a H_Produto é maior que a H_Reagente e H = H_P - H_R > 0 


 



• Entalpia de Formação: H da reação de formação de 1 mol de substância composta, a partir de substâncias simples no estado padrão.
6C (grafite) + 6H₂(g) + 3O₂(g) C₆H₁₂O₆(s)
Hf = -242 kcal/mol
(Note que todos os reagentes são substâncias simples no estado padrão - estado físico ou forma alotrópica mais comum à temperatura ambiente -, e que o calor é definido para um mol de substância formada)
Atenção! - Por convenção, a entalpia de substâncias simples no estado padrão é zero.
Então H⁰_f = H_P - H_R = H_C6H12O6 – 0 = H_C6H12O6 = -242 kcal/mol
Isto é, a entalpia de formação é igual a entalpia da substância.


• Entalpia de Combustão: calor liberado (H < 0) na combustão de 1 mol de substância
CH₁₂O₆(s) + 6O₂(g) 6CO₂(g) + 6H₂O(l)
Hc = -670 kcal/mol (calor liberado na combustão de 1 mol de substância)

• Energia de Ligação:
É a energia necessária para romper 1 mol de ligações no estado gasoso.
Exemplo: Energia da ligação Cl – Cl é 242 KJ/ mol , então para quebrar 1 mol de ligações será preciso absorver 242 KJ, mas para formar 1 mol de ligações será preciso liberar 242 KJ

LEI DE HESS: Processo usado para determinar o H de uma reação que permite:
- Somar reações até se obter a reação desejada, cujo H será a soma dos H das reações somadas.
- Antes de somar, inverter as reações, invertendo também o sinal do H
- Antes de somar, multiplicar ou dividir os coeficientes das reações, multiplicando ou dividindo também os respectivos H.